Chapter 8 Outline
8.1 – Chemical
       Equations
The symbols andformulas used torepresent reactants andproducts
Reading and WritingChemical Equations:
1.Represent the Facts
2.Use correct formulas for compounds:
Ionic – SWAPPING
Molecular – PREFIXES
Diatomics – AUTOMATICALLY get asubscript “2”
Silly Phrase:
Reading and WritingChemical Equations:
Metals are the symbol only:
Magnesium metal = Mg
Copper metal = Cu
**No numbers or charges!!**
Reading and WritingChemical Equations:
3.Law of Conservation of Mass:
Nature balances the reactions, so we musttoo!  We will use COEFFICIENTS whichmatch what nature does.
Types of Equations
Word Equation
Shows reactants and products in WORDS
For now these will be given to you
Example:
Methane Gas + Oxygen Gas  Carbondioxide + Water
Types of Equations
Formula Equation
Uses Formulas
Example:
CH4 + O2  CO2 + H2O
Types of Equations
Balanced Equation
Number of each atom on the left matchesthe number on the right
THIS IS WHAT NATURE DOES!
Example:
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
Other Symbols
s = solid
l = liquid
g = gas
aq = aqueous = dissolved in water
  Reversible Reaction
  Add Heat
http://www.revisescience.co.uk/2011/schools/hach/..%5C..%5Cimages%5Creversible.jpg
Significance of anEquation
Will give us information about the amounts ofreactants and products
That’s Chapter 9!
Reversible Reactions – Can proceedin either direction.
Balancing Reactions
Most can be done by inspection
STEPS:
1.Write the WORD EQUATION (for now given)Ex.  Water  Hydrogen Gas + Oxygen Gas
2.Replace words with formulas
Water  Hydrogen Gas + Oxygen Gas
H2O
H2
+
O2
3.Balancing
Balance one atom at a time
Start with elements that are on eachside one time only
Balance polyatomics (like NO3) as anentire group when possible
Balance O and H last
Water  Hydrogen Gas + Oxygen Gas
H2O
O2
+
H2
H
O
Count atoms to check!
Practice Problems
More Practice Problems
More Practice Problems
8.2 – Types of Reactions
1.Synthesis
Combining 2 or more reactants to form oneproduct
A + X  AX
Example:
Magnesium + Oxygen Gas  Magnesium oxide
MCj04315170000[1]
8.2 – Types of Reactions
2.Decomposition
Breaking down 1 reactant into 2 or moreproducts
 AX   A + X
Example:
Silver oxide  Silver metal + Oxygen gas
Hydrogen peroxide  Water + Oxygen gas
MCj04315170000[1]
MCj04315170000[1]
8.2 – Types of Reactions
3.  Single Displacement
One element replacing another in acompound
 A + BX   B + AX
A replaces the one it is most similar to!
Example:
Iron + Copper (II) sulfate  Copper + Iron (II) sulfate
Honors:  You must be able to predict products!!
MCj04315170000[1]
8.2 – Types of Reactions
4.  Double Displacement
Two elements switch places in compounds
 AX + BY   AY + BX
Example:
Sodium chloride + Silver(I) nitrate Sodium nitrate + Silver(I) chloride
MCj04315170000[1]
MCj04260680000[1]
4 Types of Reactions Review:
(Stop after Dbl Disp)
8.2 – Types of Reactions
4.  Double Displacement
You must be able to predict products forthis type of reaction!
Example:
Iron (II) sulfide + Hydrogen chloride 
Activity Series
Activity = Ability to react
Activity Series = List of elements by activity
High on the list means the element canreplace those below it
Helps us determine whether a reaction willor will not happen
Activity Series
Li
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
Cu
Hg
Ag
Most active on this list
Least active on this list
Activity Series
Li
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Cr
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
Cu
Hg
Ag
For a single displacementreaction to occur, theSINGLE REACTANT mustbe HIGHER than the one inthe compound
Example:  2Al + 3ZnCl2 -> 3Zn + 2AlCl3
Example:  Co + 2NaCl -> CoCl2 + 2Na
Solubility
Solubility = Ability to dissolve
Soluble = Dissolves
In Water = Aqueous – aq
Insoluble = Does NOT Dissolve
Solid = s = precipitate
Solubility
Solubility Rules (these will be given to you on test):
Group 1 and Ammonium compounds ARE soluble
Acetate, Nitrate, and chlorate compounds AREsoluble
Group 17 (other than F) ARE soluble EXCEPT whenwith Ag, Hg2+2, and Pb
Sulfates ARE soluble EXCEPT when with Ba, Sr, Pb,Ca, Ag, Hg2+2
Carbonates, Hydroxides, Oxides, Sulfides,Phosphates, Oxalates are INSOLUBLE
**Start at the top and work down.  STOP whenyou hit the first rule that applies to ANYPART of you compound**
Solubility
Examples:
Cu(NO3)2 =
2NaI(   ) +  HgCl2(   ) 2NaCl (   ) + HgI2 (   )
MCj04260680000[1]